Hitunglahmasa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit kedalam larutan AgNO3 (Ar Ag = 108) - 7481754 ummi41 ummi41 21.09.2016 Pada saat yang sama, anion melepaskan elektron, kemudian elektron ini dikembalikan ke sumber arus listrik melalui anoda. Akibatnya pada permukaan anoda terjadi oksidasi terhadap

Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ... gram. Ar Ag = 108Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Ko Friends pada soal ini kita akan membahas mengenai perhitungan reaksi kimia pada sel elektrolisis atau mengenai stokiometri sel elektrolisis pada prinsipnya select energi listrik dari sumber eksternal agar reaksi kimia dapat terjadi di mana pada rangkaian sel nya ada elektroda yaitu katoda dan anoda larutan elektrolit dan sumber arus listrik eksternal arus listrik merupakan elektron yang bergerak elektron mengalir masuk ke katoda dan keluar melalui anoda sehingga membuat katoda merupakan elektroda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis adalah reaksi redoks atau reduksi oksidasi kita ketahui Reaksi reduksi yaitu proses penangkapan elektron dan oksidasi yaitu Proses pelepasan elektron. Jadi Reaksi reduksi terjadi di katoda dan oksidasiPada soal diketahui ada saat elektrolit yaitu AgNO3 karena elektrolit berarti dalam larutannya saat ini dapat terionisasi menjadi AG + nah, ion-ionnya ini akan tertarik ke elektroda yang muatannya berlawanan berarti AG plus akan tertarik ke katoda dan no3 Min akan sekarang untuk reaksi redoks di katoda dan anoda itu ada aturan-aturan yang harus diperhatikan pada katoda Reaksi reduksi bergantung pada potensial reduksi jenis tanah pada larutan terdapat air maka ion ion positif pada saat elektrolit akan bersaing dengan air untuk mengalami reduksi. Jika ion positif nya adalah 1 l dan m n, maka tidak akan mengalami Reaksi reduksi di katoda tetapi yang mengalami reduksi adalah air karena nilai potensial reduksiSehingga air lebih mudah untuk tereduksi tetapi karena di sini ion positif nya adalah logam AG atau perak di mana ada itu tidak termasuk ke dalam golongan 1A 2A maka aja ini dapat mengalami reduksi dengan menangkap 1 elektron karena muatan yang disini + 1 menjadi padatan logam perak. Nah massa logam perak yang dihasilkan pada katoda dari reaksi reduksi ini akan setara dengan muatan listrik pada sel elektrolisis jadi semakin besar kuat arus listrik maka semakin besar muatan listriknya dan semakin banyak ion AG + yang akan tereduksi menjadi logam AG di katoda di mana di sini di arus listriknya disimbolkan dengan ini yaitu sebesar 10 ampere hubungan antara massa dan besarnya muatan listrik pada sel elektrolisis ini dikemukakan olehnama hukumnya adalah hukum 1 Faraday gimana bunyinya yaitu masa yang dihasilkan pada sel elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik di dalam sel dimana muatan listrik ini disimbolkan dengan kuikui atau muatan listrik satuannya adalah kolam koi adalah hasil kali antara kuat arus listrik atau ini di kali dengan waktu elektrolisis atau t dalam satuan detik di dalam satuan Ampere Nah karena muatan listrik berbanding lurus dengan masa berarti kita harus mencari nilai punya dulu jadi muatan listrik pada elektrolisis AgNO3 sama dengan arusnya yaitu 10 a dikali dengan waktu elektrolisis nya yaitu 965 detik hasilnya sama dengan 9650 Coulomb Nah sekarang bagaimana menghitung massa AG melalui hubungannya dengan muatan listrik ini kita ketahui dalam sosiometri reaksi kimia atau perhitungan reaksi kimia yangBiasanya kan untuk menghitung masa kita bisa dapatkan dari perbandingan mol 1. Namun pada reaksi redoks yang melibatkan penangkapan dan pelepasan elektron yang dijadikan patokan di sini adalah elektron di mana berdasarkan eksperimen 1 mol elektron mengandung muatan listrik atau kue terbesar 96500 kolom 1 mol elektron ini disebut juga sebagai 1 Faraday jadi untuk menghitung mol elektron pada reaksi reduksi AG + 0 elektron = y dibagi dengan 96500 kolom jadi 9650 dibagi 96500 = 0,1 mol elektron atau 0,1 Faraday karena pada reaksinya ini koefisien AG = koefisien elektron yaitu 1 banding 1, maka mol elektron = mol AG yaitu 0,1 mol kita ingat rumus mol yaituMas paper art berarti untuk mencari massa AG = mol AG dikali AR AG = 0,1 mol X Ar nya itu 108 hasilnya massage yaitu 10,8 gram. Jadi jawaban yang tepat adalah C sampai jumpa pada soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Massalogam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam - 103352. rahmatillahlhok rahmatillahlhok 27.03.2014 Kimia (Ag = 108 ) yang terbentuk di katoda, jika arus listrik 5 ampere dialirkan melalui larutan AgNO₃ selama 2 jam?

• Σомիգ иβեжուβ
• Ֆюψиኮ ωլуще
  • ፓбац цаμጯзутο идр
  • Եյጥжω շοдоլጃ пеጬաσ
• Դαኹи зводотвах а

Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16.

arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3