🐨 Dalam Suatu Tabung Terdapat 1 Kg Gas Nitrogen It agree, your idea simply excellent

1701.2020 Fisika Sekolah Menengah Pertama terjawab Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12°C dinaikkan menjadi 92°C melalui proses isobarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah . A. 2,6 x 10^J D. 5,6 x 10'J B. 3,6 x 10'J E. 6,6 x 10^J C. 4,6 x 10^J Alasan: . Iklan Jawaban 3.0 /5 19 dumaiarifin393

Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….1. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….2. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….3. Sebuah tabung volume 50 1 diisi gas nitrogen N saat suhu tabung 20⁰C tekanan dal tabung terukur 160 atm. Jika diketahui berat atm nitrogen adalah 140 berapa massa gas nitrogen dalam tabung4. pendapat kamu tentang gas nitrogen5. Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen N2 dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah ....6. massa gas nitrogen 125 kg mempunyai volume 100m³, berapakah massa jenis gas nitrogen7. Dalam 1 liter gas oksigen terdapat 2,7 × 10pangkat 22 molekul oksigen pada suhu dan Tekanan yang sama berapakah jumlah molekul nitrogen dalam 1 gas nitrogen8. sebuah tabung bervolume 50 liter diisi gas nitrogen saat suhu tabung 20 derajat Celcius tekanan dalam tabung terukur 160 ATM jika diketahui berat atom nitrogen adalah 14u berapakah massa gas nitrogen dalam tabung berapakah Mol gas tersebut9. terdapat dimanakah gas nitrogen ?10. Dalam ruang 5 liter terdapat gas nitrogen sebanyak 5,6 gram. Tentukan molaritas gas nitrogen Pada suatu tabung 5 L terdapat 2×1022 molekul gas karbon dioksida. Pada suhudan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung ervolume 4 L?12. gas amoniak didapat dari reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen. untuk mendapatkan 140 molekul gas amoniak maka gas nitrogen minium yang diperlukan13. suatu tabung dengan volume 50 liter mengandung gas nitrogen dengan tekanan 21,5 atm. isi dari tabung ini dimasukkan ke dalam suatu tangki lain, dan didapat bahwa tekanan gas didalamnya sebesar 1,55 atm. berapakah volume dari tangki tersebut?14. Sebuah tabung bervolume 50 L diisi gas nitrogen N2. Saat suhu tabung 20 derajat C. Tekanan dalam tabung terukur 160 atm. Berapakah massa gas nitrogen dalam tabung ? Berapa mol gas tersebut? Diketahui berat atom nitrogen adalah 14 u15. Kalor yang dilepaskan untuk mencairkan 1 kg gas nitrogen adalah….. Kalor uap nitrogen = jawab16. Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen N2 dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah ....Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen N2 dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah ....17. tabung tertutup berukuran 5 l berisi gas nitrogen bersuhu 27°c . jika tekanan dalam tabung 3 atm tentukan ek rata -rata per molekul gas nitrogen18. bantuin pliss kak hiks ╥﹏╥Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12°C dinaikan menjadi 92°C melalui proses isobarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….19. Jumlah molekul nitrogen yang terdapat dalam 0,4 mol gas nitrogen adalah20. terdapat dimanakah gas nitrogen ? 1. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah …. m = 1 kg = 1000 grT1 = 12°C + 273 = 285KT2 = 92°C + 273 = 365KDeltaT = 365 - 285 = 80KR = 8,31 J/ = 28n = gram/Mr n = 1000/28 IsobarikGas nitrogen suhu rendahDeltaU = 3/ deltaTDeltaU = 3/2 . 1000/28 . 8,31 . 80DeltaU = 35614,29 Joule 2. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah J.[tex]\boxed{\boxed{PEMBAHASAN}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{BAB\7.\THERMODINAMIKA}}[/tex]Gas Ideal merupakan gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling merupakan suatu ilmu yang menggambarkan usaha untuk mengubah kalor perpindahan energi yang disebabkan perbedaan suhu menjadi energi serta sifat-sifat dalam termodika yaitu Isokhorik Volume tetap Isobarik Tekanan Tetap Isotermal/isotermik Temperatur tetap Adiabatik[tex]\boxed{ISOBARIK}[/tex]Isobarik merupakan proses termodinamika pada gas ideal dimana tekanan dijaga tetap sama tekanan kosntanCiri-ciri Isobarik adalah p kosntan W = p V₂ - V₁ W = Q - U Q = W + U U = Q - WDimana ΔU = 3/2 n R ΔT monoatomikdanΔU = 5/2 n R ΔT diatomik[tex]\boxed{Diketahui}[/tex]Gas nitrogen N₂ merupakan gas gas m = 1 kgSuhu awal gas T₁ = 12°CSuhu akhir gas T₂ = 92°C[tex]\boxed{Ditanya}[/tex]Perubahan Energi dalam[tex]\boxed{Penyelesaian}[/tex]Besar perubahan energi dalam bisa dicari dengan menggunakan cara sebagai berikut Jumlah molJumlah mol bisa dicari menggunakan persamaan [tex]n=\frac{m}{Mr}[/tex]dimana massa molekul relatif Mr gas nitrogen sebesar 28 gram/mol.[tex]n=\frac{m}{Mr}[/tex][tex]n=\frac{ = 35,7 molJadi jumlah molnya adalah 35,7 satuan suhuSatuan suhu diubah ke dalam satuan kelvin, yaitu T₁ = 12°C = 12 + 273 = 285KT₂ = 92°C = 92 + 273 = 365KPerubahan energi dalamBesar perubahan energi dalam bisa dicari menggunakan persamaan [tex]\Delta\U=\frac{3}{2} nRT_{2} -T_{1}[/tex]Masukkan nilai besaran yang sudah diketahui[tex]\Delta\U=\frac{3}{2} nRT_{2} -T_{1}[/tex][tex]\Delta\U=\frac{3}{2}35,7mol8,314J/molK365K -285K[/tex][tex]\Delta\U=445,2180\J[/tex]ΔU = JJadi perubahan energi dalamnya sebesar J.[tex]\boxed{Kesimpulan}[/tex]Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah Lebih Lanjut Materi tentang "Termodinamika " tentang "Termodinamika " tentang "Termodinamika " tentang "Thermodinamika" XIMata Pelajaran FisikaMateri 7. TermodinamikaKode Kategorisasi 11 . 6 . 7Kata Kunci Gas Ideal, Termodinamika, temperatur, tekanan, volume, isobarik, isotermik, isokhorik, adiabatik, kalor, energi dalam, usaha, massa. 3. Sebuah tabung volume 50 1 diisi gas nitrogen N saat suhu tabung 20⁰C tekanan dal tabung terukur 160 atm. Jika diketahui berat atm nitrogen adalah 140 berapa massa gas nitrogen dalam tabung==> PEMBAHASAN = = mN. mN = = = 112000/24,026 = 4661,616 kg ~ 4,661 ton gas Nitrogen ✓✓==> DETAIL JAWABAN PERSAMAAN ENERGI LUAR, ENERGI DALAM & KALOR PADA SISTEM GAS.SEMOGA_BERMANFAATkakjojo 4. pendapat kamu tentang gas nitrogen Gas Nitrogen Menurut Saya Sangat Membantu Sekali Karena sangat penting untuk berbagai bidang kehidupanpenting utk kehidupan tanaman..gas yg memiliki fungsi mempercepat gerak kendaran bermotor..tidak berwarna 5. Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen N2 dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah .... diketahuiρ₁=1,25 kg/m³T₁=27⁰c=300 kP₁=1 atm=10⁵ paP₂=0, paT₂=42⁰c=315 kditanya ρ₂ ?jawabP₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂V₁/V₂=P₂/T₂ . T₁/P₁ = 0, . 300/10⁵ = 291/315V₁/V₂=97/105ρ=m/Vkarena massa sama, maka memakai persamaan m= 97/105 = 1,15476190ρ₂=1,15 kg/m³semoga benerXD 6. massa gas nitrogen 125 kg mempunyai volume 100m³, berapakah massa jenis gas nitrogenJawaban1,25g/lPenjelasan[tex]p=\frac{v}{m} \\\v= 100m^{3} \\v= 10^{5} dm^{3} \\m= 125kg\\\\p= \frac{ p=1,25g/l[/tex] 7. Dalam 1 liter gas oksigen terdapat 2,7 × 10pangkat 22 molekul oksigen pada suhu dan Tekanan yang sama berapakah jumlah molekul nitrogen dalam 1 gas nitrogen StoikiometriKimia XVolum N₂ / volum O₂ = [Jumlah molekul N₂] / [jumlah molekul O₂]1 / 1 = [Jumlah molekul N₂] / 2,7 x 10²² Jumlah molekul N₂ = 2,7 x 10²² 8. sebuah tabung bervolume 50 liter diisi gas nitrogen saat suhu tabung 20 derajat Celcius tekanan dalam tabung terukur 160 ATM jika diketahui berat atom nitrogen adalah 14u berapakah massa gas nitrogen dalam tabung berapakah Mol gas tersebutTeori kinetik gas adalah teori yang membahas terkait dengan pergerakan gas yang memenuhi persamaan gas ideal pV=nRT. Persamaan umum gas ideal Persamaan umum gas ideal dinyatakan dengan PV = nRT Dengan nilai n = N/NA, maka persamaan diatas bisa ditulis dalam bentuk lain PV = NkT Dengan menguraikan nilai n = m/Mr dan ρ = m/V, maka didapat bentuk persamaan berikutnya = T Keterangan simbol P Tekanan Pa V Volume m3 n Jumlah mol N Jumlah partikel / molekul NA Bilangan Avogadro 6,02 x 1023 T Temperatur K R 8,31 J/mol K = 0,082 k 1,38 x 10-23 Persamaan Boyle Gay Lusac Dalam suatu sistem wadah yang tertutup, maka jumlah mol gas yang berada dalam wadah tertutup selalu konstan, sehingga dengan sedikit merubah persamaan menjadi nR = PV / T dengan nilai nilai n dan R konstan didapatkan sebuah persamaan [tex]\frac{PV}{T}=c[/tex] III. Proses perubahan kondisi gas Dari persamaan Boyle Gay Lusac, dapat dilihat bahwa kondisi partikel gas dalam suatu ruang tertutup dipengaruhi oleh Tekanan P , Suhu T dan Volume V . Namun demikian bisa jadi dalam proses perubahan kondisi gas, terdapat salah satu besaran yang nilainya bisa di buat konstan, sehingga dikenal beberapa proses perubahan kondisi gas antara lain Perubahan kondisi gas pada tekanan konstan P1 = P2 perubahan kondisi gas pada Volume konstan V1 = V2 Perubahan kondisi gas pada temperatur konstan T1 = T2 Pembahasan Pada soal ini kita gunakan persamaan gas ideal, maka jumalh mol nya[tex]pV=nRT\\160*0,05=n*8,314*293\\8=2436n\\n=3,28*10^{-3}\ mol[/tex]massa atom N 14 g/mol dan massa gasnya N2 28 g/mol maka massa gas tersbut adalah[tex]m=n*M\\m=3,28*10^{-3}*28=9,2*10^{-2}\ g[/tex]Pelajari lebih lanjut tentang Gas ideal tentang Kinetik gas ideal tentang Proses termal Detil jawaban Kelas 11 Mapel Fisika Bab Bab 6 - Teori Kinetik Gas Kode Kata Kunci Gas ideal, teori kinetik gas 9. terdapat dimanakah gas nitrogen ? di bumi, di udara maaf kl salahNitrogen merupakan unsur umum dialam semesta, diperkirakan merupakan unsur ketujuh dari total kelimpahan di Bima Saktidan Tata Surya. Di Bumi, unsur ini membentuk sekitar 78% dari atmosfer bumi dan dengan demikian merupakan unsur bebas yang paling melimpah. 10. Dalam ruang 5 liter terdapat gas nitrogen sebanyak 5,6 gram. Tentukan molaritas gas nitrogen tersebut. Dik v = 5 liter ; gN2 = 5,6 gram ; MrN2 = 28 Dit molaritas ? Jawab m = gr/Mr × V = 5,6/28/5 = 0,04 mol/liter = 0,04 Molar 11. Pada suatu tabung 5 L terdapat 2×1022 molekul gas karbon dioksida. Pada suhudan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung ervolume 4 L? maaf kalo' salah saya bisa nya kek gitu semoga membantu yh ; 12. gas amoniak didapat dari reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen. untuk mendapatkan 140 molekul gas amoniak maka gas nitrogen minium yang diperlukan 3H2 + N2 > 2NH3 jika 140 utk koef 2 NH3,, maka utk koef 1 N2 kan separonya kan? 13. suatu tabung dengan volume 50 liter mengandung gas nitrogen dengan tekanan 21,5 atm. isi dari tabung ini dimasukkan ke dalam suatu tangki lain, dan didapat bahwa tekanan gas didalamnya sebesar 1,55 atm. berapakah volume dari tangki tersebut?JawabanV = 693 LPenjelasan = L. 21,5 atm = V2. 1,55 atm1075 = V2 1,55 atmV2 = 1075 1,55 atmV2 = 693 L 14. Sebuah tabung bervolume 50 L diisi gas nitrogen N2. Saat suhu tabung 20 derajat C. Tekanan dalam tabung terukur 160 atm. Berapakah massa gas nitrogen dalam tabung ? Berapa mol gas tersebut? Diketahui berat atom nitrogen adalah 14 uTeori kinetik gas adalah teori yang membahas terkait dengan pergerakan gas yang memenuhi persamaan gas ideal pV=nRT. Persamaan umum gas ideal Persamaan umum gas ideal dinyatakan dengan PV = nRT Dengan nilai n = N/NA, maka persamaan diatas bisa ditulis dalam bentuk lain PV = NkT Dengan menguraikan nilai n = m/Mr dan ρ = m/V, maka didapat bentuk persamaan berikutnya = T Keterangan simbol P Tekanan Pa V Volume m3 n Jumlah mol N Jumlah partikel / molekul NA Bilangan Avogadro 6,02 x 1023 T Temperatur K R 8,31 J/mol K = 0,082 k 1,38 x 10-23 Persamaan Boyle Gay Lusac Dalam suatu sistem wadah yang tertutup, maka jumlah mol gas yang berada dalam wadah tertutup selalu konstan, sehingga dengan sedikit merubah persamaan menjadi nR = PV / T dengan nilai nilai n dan R konstan didapatkan sebuah persamaan [tex]\frac{PV}{T}=c[/tex] III. Proses perubahan kondisi gas Dari persamaan Boyle Gay Lusac, dapat dilihat bahwa kondisi partikel gas dalam suatu ruang tertutup dipengaruhi oleh Tekanan P , Suhu T dan Volume V . Namun demikian bisa jadi dalam proses perubahan kondisi gas, terdapat salah satu besaran yang nilainya bisa di buat konstan, sehingga dikenal beberapa proses perubahan kondisi gas antara lain Perubahan kondisi gas pada tekanan konstan P1 = P2 perubahan kondisi gas pada Volume konstan V1 = V2 Perubahan kondisi gas pada temperatur konstan T1 = T2 Pembahasan Gunakan persmaan gas ideal, maka jumlah mol gas nitrogen[tex]pV=nRT\\160*10^5*50*10^{-3}=n*8,314*293\\800000=n*2436\\n=328,4\ mol[/tex]Mr N2 = 28, maka massanya adalahm=n*Mr=328,4*28 =9195,4 gram Pelajari lebih lanjut tentang Gas ideal tentang Kinetik gas ideal tentang Proses termal Detil jawaban Kelas 11 Mapel Fisika Bab Bab 6 - Teori Kinetik Gas Kode Kata Kunci Gas ideal, teori kinetik gas 15. Kalor yang dilepaskan untuk mencairkan 1 kg gas nitrogen adalah….. Kalor uap nitrogen = jawabJawabanDiketahui m = 1 kgU = J/kgDitanya Q = ?Jawab Q = m x UQ = 1 kg x J/kgQ = J 16. Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen N2 dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah ....Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen N2 dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah ....Diketahuiρ₁=1,25 kg/m³T₁=27⁰c=300 kP₁=1 atm=10⁵ paP₂=0, paT₂=42⁰c=315 kditanya ρ₂ ?jawabP₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂V₁/V₂=P₂/T₂ . T₁/P₁ = 0, . 300/10⁵ = 291/315V₁/V₂=97/105ρ=m/Vkarena massa sama, maka memakai persamaan m= 97/105 = 1,15476190ρ₂=1,15 kg/m³semoga membantu 17. tabung tertutup berukuran 5 l berisi gas nitrogen bersuhu 27°c . jika tekanan dalam tabung 3 atm tentukan ek rata -rata per molekul gas nitrogen Karena Nitrogen gas monoatomik, maka Cv = 3/2 nRSehinggaEk = Cv x TEk = 3/2 nRTEk = 3/2PVEk = 3/2 x 3x10^5 Pa x 5x10^-3 m3EK = 22,5 x 10^2 J 18. bantuin pliss kak hiks ╥﹏╥Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12°C dinaikan menjadi 92°C melalui proses isobarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….Jawabandiketahui suhu mula-mula =12°C Dinaikan menjadi =90°C Ditanya berapa besar perubahan energi yang terjadi?Dijawab 12°C-92°C=-80jadi besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah -80°CTeori Kinetik GasDiketahui m = 1 kgT = 12°CT' = 92°CDitanya ΔU___?Jawab step 1-cari banyaknya molekul [tex]N = n . N_a\\N = \frac{m}{Mr} . N_a\\[/tex]dengan Mr Nitrogen = 28 kg/kmol[tex]N = \frac{1}{28} . 6,22 . 10^{26}\\\\N = 2,22 . 10^{25}molekul[/tex]step 2-cari energi dalam ΔU = [tex]\frac{3}{2} .[/tex] N . k . ΔTΔU = [tex]\frac{3}{2} .[/tex] N . k . T' - T dengan k konstanta boltzmann = [tex]1,38 . 10^{-23} J/K[/tex]ΔU = [tex]\frac{3}{2} . 2,22 . 10^{25} . 1,38 . 10^{-23} . 92 - 12\\[/tex]ΔU = [tex]\frac{3}{2} . 2,22 . 1,38 . 10^{2} . 80\\[/tex]ΔU = 36763,2 Joule 19. Jumlah molekul nitrogen yang terdapat dalam 0,4 mol gas nitrogen adalahJawabanJumlah partikel dalam 0,25 mol N₂ sama dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 0,25 mol CO₂ yaitu kedua senyawa tersebut sama - sama memiliki jumlah partikel sebesar 1,51 × 10²³ partikel jumlah molekul = n x 6,02 x 10²³jumlah molekul = 0,4 x 6,02 x 10²³jumlah molekul = 2,408 x 10²³→ 6,02 x 10²³ adalah tetapan avogadro→ n adalah mol 20. terdapat dimanakah gas nitrogen ? di atmosfir, kira2 terdapat 78% nitrogen dari seluruh gas atmosfirdi tanahdi klorofildi dna dan rna makhluk hidup

Dalamsuatu tabung tertutup U terdapat sejenis gas ideal. Bila tekanan udara luar 750 mmHg, volum gas 50 cm Get the answers you need, now! rustanfc rustanfc 04/13/2016 mmHg, volum gas 50 cm3 dan suhu 30oC. tentukan volume gas itu pada keadaan normal (0 oC, 760 mmHg). 1 See answer rustanfc is waiting for your help. Add your answer and

^{Kelas 11 SMATeori Kinetik GasPersamaan Keadaan Gas IdealGas nitrogen M,N2 = 14 gmol^-1 berada dalam sebuah tabung dengan volume 3 liter, bertekanan 10^6 Pa dan bersuhu 27 C. Diketahui. bilangan Avogadro N = 6,02 X 10^23molekul mol^-1 dan R= 8,31 Jmol^-1K^-1 Tentukanlah. a banyaknya molekul gas nitrogen dalam tabung b. massa gas nitrogen dalam tabungPersamaan Keadaan Gas IdealTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0108Banyak atom dalam 9 g aluminium adalah . . . . Massa mol...0121Sebuah tangki bervolume cm^3 berisi gas oksigen pad...0215Sebuah logam memiliki massa molar M, massa jenis rho dan ...Teks videoToko Vans di sini kita memiliki soal tentang gas ideal. Nah sebelumnya ada koreksi dulu di sini angka yang seharusnya massa relatif dari gas nitrogen N2 itu adalah 28 gram per mol ke-14 itu hanya merupakan molekul n saja sedangkan gas hidrogen itu terdiri dari 2 atom n untuk n 2 sehingga massa relatifnya itu menjadi 28 gram per mol naikkan volumenya kita ketahui 3 liter kemudian tekanannya itu itu adalah 10 ^ 6 Pascal dan sebelumnya 3 liter ini kita Ubah menjadi 3 kali 10 pangkat min 3 M3 per detik daya agar satuan itu satuan si ke Paskal ini merupakan satuan SI sehingga tidak boleh kita ubah lagi. Nah berikutnya dia itu ada di suhu t = 27 derajat Celcius Nah kita ubah ke Sumut atau k itu tinggal kita tambahkan 73 menjadi 301 k kemudian diketahui juga bilangan avogadro itu adalah 6,02 * 10 ^ 23 molekul paling mahal dan kita gunakan tetapan gas ideal nya atau airnya adalah 8,31 joule per mol k na pertama kita diminta menentukan banyaknya Mol gas nitrogen dan kita juga diminta menentukan massa nya Nah kita mulai dari menentukan banyaknya mol saja jadi disini kita menggunakan persamaan gas ideal itu V tekanan dikalikan volume sama dengan jumlah mol dikalikan dengan tetapan gas ideal itu L lalu dikalikan dengan atau tanpa atau mutlak Nah kita masukkan saja angka-angkanya P pangkat 63 kali 10 pangkat min 3 dikalikan = n nilai n yang kita cari dikaitkan dengan airnya itu 8,31 dikaitkan dengan temperatur nya itu 300 Maka kita dapat kanan itu = 3 * 10 ^ 3 * 10 3 bantu saya karena 10 ^ 6 dikalikan dengan 10 Min 33 dibagi dengan 8,31 dibagi 300 jadi 3,3 kali 10 pangkat 3 dibagi 300 Nah jadi kalau misalnya kita hitung maka kita dapatkan hasilnya yaitu sekitar 1,2 mol. Nah ini kan kita baru dapat banyaknya Mall bukan molekul sama minta molekul Nah jadi di sini kita bisa menggunakan rumus ini yaitu jumlah mol sama dengan jumlah molekul dibagi dengan bilangan avogadro atau jumlah molekul = 50 jika bilangan avogadro maka 1,2 dikalikan dengan 6,02 * 10 ^ 23, maka dari sini kita dapatkan hasilnya 7,2 * 10 ^ 23 nilai satuannya adalah molekul nah kemudian di sini Palembang di tanyakan massa gas hidrogen nya Nah jadi untuk masa itu bisa kita rumuskan sebagai jumlah mol dikalikan dengan massa relatifnya kita masuk aja 1,20 dikalikan dengan 28 gram per mol maka dari sini kita dapatkan hasilnya yaitu 33,6 G kita Biarkan saja satunya di G sampai jumpa di pembahasan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul} Dalamsuatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12°C dinaikkan menjadi 92°C melalui proses isobarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah?? SD

Postingan ini membahas contoh soal kecepatan efektif gas dan energi kinetik gas yang disertai pembahasannya atau penyelesaiannya. Kecepatan efektif gas atau vrms root mean square adalah akar dari rata-rata kuadrat kecepatan. Rumus kecepatan efektif gas sebagai berikutvrms = atau, vrms = atau,vrms = Keteranganvrms = kecepatan efektif gas m/sP = tekanan gas N/m2ρ = massa jenis gas kg/m3R = tetapan umum gas 8,314 J/ = Massa molekul relatifk = tetapan Boltzmann 1,38 x 10-23 J/KT = suhu Mutlak Km0 = massa sebuah partikel gas kgEnergi kinetik rata-rata partikel gas bergantung pada besarnya suhu gas. Rumus energi kinetik rata-rata partikel gas sebagai = k TKeteranganEk = energi kinetik rata-rata partikel gas Jk = tetapan Boltzmann 1,38 x 10-23 J/KT = suhu mutlak KUntuk lebih jelasnya, dibawah ini diberikan beberapa contoh soal kecepatan efektif gas dan energi kinetik soal 1Jika massa jenis gas Nitrogen 1,25 kg/m3 dan tekanan 1,5 x 105 N/m2, hitunglah kecepatan efektif partikel gas pada suhu 227° / penyelesaian soalvrms = vrms = vrms = m/s = 600 m/sJadi kecepatan efektif gas tersebut sebesar 600 m/ soal 2Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas didalamnya v. Jika suhu gas tersebut dinaikkan 2T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi…Pembahasan / penyelesaian soal = = = vrms-2 = vrms-1 = vJadi kecepatan gas menjadi kali soal 3Didalam sebuah ruang tertutup terdapat gas dengan suhu 27°C. Apabila gas dipanaskan sampai energi kinetiknya menjadi 5 kali semula, maka gas itu harus dipanaskan sampai suhu…Pembahasan / penyelesaian soalPada soal ini diketahuiT = 27°C = 27 + 273 K = 300 KEK2 = 5 EK1Cara menjawab soal ini sebagai berikutEK1EK2 = 3/2 K T13/2 K T2 = T1T2 EK15 EK1 = 300 KT2 T2 = 5 . 300 K = K = 1500 – 273°C = 1227°CContoh soal 4 UN 2010Sejumlah gas ideal dalam tabung tertutup dipanaskan secara isokhorik sehingga suhunya naik 4 kali semula. Energi kinetik rata-rata molekul gas menjadi…A. 1/4 kali semula B. 1/2 kali semula C. sama dengan semula D. 2 kali semula E. 4 kali semulaPembahasan / penyelesaian soalBerdasarkan persamaan energi kinetik gas EK = 3/2 K T menunjukkan energi kinetik sebanding dengan suhu. Artinya jika suhu dinaikkan 4 kali semula maka energi kinetik juga naik 4 kali semula. Soal ini jawabannya soal 5 UN 2011Suhu gas ideal dalam tabung dirumuskan EK = 3/2 KT dengan T = suhu mutlak dan Ek menyatakan energi kinetik rata-rata molekul gas. Berdasarkan persamaan tersebut…A. semakin tinggi suhu, energi kinetik semakin kecil B. semakin kecil suhu, gerak partikel semakin lambat C. semakin tinggi suhu, gerak partikel semakin cepat D. suhu gas berbanding terbalik dengan energi kinetik E. Suhu gas tidak mempengaruhi gerak partikelPembahasan / penyelesaian soalBerdasarkan rumus diatas, energi kinetik sebanding dengan suhu sehingga jika suhu semakin tinggi maka energi kinetik semakin tinggi atau gerak partikel semakin cepat. Soal ini jawabannya soal 6Partikel-partikel gas oksigen didalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2140 J. Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J kita harus menaikkan suhunya menjadi…A. 879 °C B. 606 °C C. 589°C D. 60 °C E. 40°CPembahasan / penyelesaian soalEK1EK2 = 3/2 K T13/2 K T2 = T1T2 2140 J6420 J = 20 + 273 KT2 T2 = 3 . 293 K = 879 K = 879 – 273°C = 606°CSoal ini jawabannya B.

Gambar1.3 menunjukkan celah yang terdapat pada sambungan jembatan yang sengaja dibuat demi kepentingan pemuaian logam jembatan tersebut. Gambar 1.3 Persambungan ekspansi termal pada jembatan Karakteristik pemuaian pada suatu zat atau benda berbeda-beda, baik itu untuk zat padat, zat cair, dan gas. Termodinamika mempelajari pertukaran energi dalam bentuk kalor dan kerja serta sistem pembatas dan lingkungan. Dalam proses Isobarik, tekanan sistem dijaga agar selalu konstan. Karena yang konstan adalah tekanan, maka perubahan energi dalam, kalor dan usaha pada proses isobarik tidak ada yang bernilai nol. Perubahan energi dalam bergantung nilai perubahan suhu. Diketahui Ditanya Perubahan energi dalam Jawaban Dengan demikian, besar perubahan energi dalam adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah B

Gasini juga sering digunakan untuk mobil balap yang dikenal sebagai NOS (Nitrous Oxide System) senyawa gas yang terdiri dari dua unsur yaitu nitrogen dan oksigen. Dalam NOS, gas ini dapat mempercepat kecepatan mobil dan mendorong proses pembakaran pada tenaga mesin. Dalam pemasangan NOS pada mobil harus orang yang ahli dan mengerti tentang penginstalan NOS ke mesin dan sangat dibutuhkan

Pilihan ganda Soal dan Pembahasan Usaha Proses Termodinamika 10 butir. 5 uraian Soal dan Pembahasan Usaha Proses Termodinamika. I. Pilihan ganda Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Suatu sistem mengalami proses adiabatis. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah ΔV dan kalor yang diserap ΔQ, maka …. a. ΔV = 100 J b. ΔV = 10 J c. ΔV = 0 d. Q = 100 J e. ΔV + Q = -100 J 2. Derajat kebebasan gas ideal monoatomik adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 3. Sistem mengalami proses isokhorik, maka …. a. suhu tetap b. tekanan sistem tetap c. energi dalam tetap d. energi dalam sistem sama dengan nol e. usaha yang dilakukan oleh atau pada sistem sama dengan nol 4. Suatu gas ideal mengalami proses seperti gambar diatas. Besar usaha yang dilakukan oleh gas pada proses A ke B adalah …. a. 1,4 x 10-5 J b. 2,4 x 10-5 J c. 3,4 x 10-5 J d. 4,4 x 10-5 J e. 4,9 x 10-5 J 5. Berikut ini pernyataan yang berkaitan dengan proses termodinamika. 1 pada isokhoris, gas tidak melakukan usaha 2 pada isobarik, gas melakukan usaha 3 pada isotermal, energi dlaam gas berubah 4 pada adiabatik, gas selalu melakukan usaha Pernyataan yang tepat adalah nomor …. a. 1 dan 2 b. 1, 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 2, 3 dan 4 e. 3 dan 4 6. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah …. a. 2,9 x 104 J b. 3,9 x 104 J c. 4,9 x 104 J d. 5,9 x 104 J e. 6,9 x 104 J 7. Jika 5 mol gas ideal yang suhunya 27oC memuai secara isothermal dari 0,5 m3 menjadi 1m3, maka besar usaha yang dilakukan gas adalah …. a. J b. J c. J d. J e. J 8. Hukum I Termodinamika dinyatakan dengan persamaan …. a. Q = ΔU + W b. ΔU = Q + W c. W = Q + ΔU d. Q = ΔV/W e. W = Q/ ΔV 9. Dalam suatu keadaan 2 mol gas ideal monoatomik suhunya dinaikan dari 27oC menjadi 127oC pada tekanan tetap. Besar energi dalam yang dilakukan gas adalah …. a. J b. J c. J d. J e. J 10. Jika suatu proses berawal dari Po, Vo dan volumenya digandakan, maka proses berikut ini yang akan menghasilkan usaha terbedar adalah …. a. adiabatik b. isobarik c. isokhorik d. isotermal e. seismografis II. Uraian Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas! 1. Sejumlah 0,0963 mol gas ideal mengalami proses seperti pada gambar disamping. Proses B berlangsung isotermal. Tentukan a. suhu pada keadaan 1 dan 2, b. jika kapasitas kalor molar gas Cv = 15 J/molK, tentukan kalor yang diserap selama proses A! 2. Suatu gas berproses secara isobarik dimana volume mula-mula 3 L dan tekanan tetap sebesar hingga volume akhir menjadi 4 L. Tentukan usaha yang dilakukan gas! 3. 1,5m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC jika tekanan gas helium N/m2, tentukan usaha luar gas helium tersebut! 4. 2 mol gas ideal monoatomik dinaikan suhunya dari 300K menjadi 400K pada tekanan konstan. Hitung perubahan energi dalam gas tersebut! 5. Jelaskan yang dimaksud dengan proses isokhorik! untuk pembahasannya anda bisa lihat disini

Dalambeberapa kondisi, KG dapat membantu mengidentifikasi senyawa. Dalam kromatografi preparatif, KG dapat digunakan untuk menyiapkan senyawa murni dari suatu campuran. Dalam kromatografi gas, fasa gerak berupa gas pembawa, biasanya gas inert seperti helium atau gas yang tidak reaktif seperti nitrogen. terjawab • terverifikasi oleh ahli Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah …. M = 1 kg = 1000 grT1 = 12°C + 273 = 285KT2 = 92°C + 273 = 365KDeltaT = 365 - 285 = 80KR = 8,31 J/ = 28n = gram/Mr n = 1000/28 IsobarikGas nitrogen suhu rendahDeltaU = 3/ deltaTDeltaU = 3/2 . 1000/28 . 8,31 . 80DeltaU = 35614,29 Joule Ar nitrogen 14, tapi untuk Mr gas nitrogen N2 itu 28 3/2 nRT itu bukannya rumus proses isokhorik? Yg ditanya kan proses isobarik itu mr nya nitrogen kok 28, bukannya 14? .

t5g06aah3z.pages.dev/473

t5g06aah3z.pages.dev/111

t5g06aah3z.pages.dev/185

t5g06aah3z.pages.dev/56

t5g06aah3z.pages.dev/345

t5g06aah3z.pages.dev/214

t5g06aah3z.pages.dev/213

t5g06aah3z.pages.dev/379

dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen